¿Qué es esto? este documento forma parte de los recursos de ayuda para el profesorado participante del Programa STEM durante el curso 2025-2026 en Andalucía. [🔗Normativa]
Tabla de contenidos
- 1. Conceptos que se trabajan
- 2. Materiales necesarios
- 3. Procedimiento paso a paso
- 4. Resultado esperado
- 5. Explicación científica
- 6. ¿Dónde vemos esto en nuestro día a día?
En este experimento vamos a observar cómo una reacción química puede producir un gas y cómo ese gas ocupa espacio hasta inflar un globo.
1. Conceptos que se trabajan
✅ Reacción ácido-base.
✅ Ley de la conservación de la materia.
2. Materiales necesarios
⚙️ 3 botellas pequeñas de agua vacías.
⚙️ Vinagre.
⚙️ Colorante alimentario amarillo, rojo y verde.
⚙️ 3 Globos: uno amarillo, uno rojo y uno verde.
⚙️ Bicarbonato de sodio.
⚙️ 1 Embudo pequeño.
⚙️ 1 Cuchara pequeña.
3. Procedimiento paso a paso
- Colocamos las tres botellas vacías sobre la mesa.
- Añadimos vinagre a cada botella hasta llenar aproximadamente un tercio de su capacidad.
- Echamos unas gotas de colorante amarillo en la primera botella, colorante rojo en la segunda y colorante verde en la tercera.
- Movemos suavemente cada botella para que el colorante se mezcle bien con el vinagre.
- Con ayuda del embudo, introducimos una cucharada de bicarbonato en el globo amarillo.
- Introducimos dos cucharadas de bicarbonato en el globo rojo.
- Introducimos tres cucharadas de bicarbonato en el globo verde.
- Colocamos cada globo en la boquilla de la botella de su mismo color, con cuidado de que el bicarbonato no caiga todavía dentro.
- Comprobamos que el borde del globo queda bien ajustado a la boca de la botella.
- Levantamos cada globo hacia arriba para que el bicarbonato caiga dentro del vinagre.
4. Resultado esperado
Al caer el bicarbonato dentro del vinagre, se producirá una reacción inmediata con formación de burbujas.
Los globos empezarán a inflarse sin que nadie sople en ellos. El globo con menos bicarbonato se inflará menos, el globo con cantidad intermedia alcanzará un tamaño medio, y el globo con más bicarbonato será el que más se hinche, siempre que haya suficiente vinagre para reaccionar.
El color del líquido ayuda a distinguir cada montaje y hace más visible la comparación entre los tres casos.
5. Explicación científica
El vinagre contiene ácido acético, mientras que el bicarbonato de sodio es una sustancia básica. Cuando entran en contacto, se produce una reacción ácido-base.
En esta reacción se forman varias sustancias nuevas, entre ellas dióxido de carbono, que es un gas. Ese gas aparece en forma de burbujas dentro de la botella.
Como la botella está cerrada por el globo, el dióxido de carbono no puede escapar libremente. Por eso pasa al interior del globo y lo va inflando.
La diferencia entre los tres globos se debe a la cantidad de bicarbonato empleada. Si añadimos más bicarbonato, puede producirse más dióxido de carbono, siempre que el vinagre sea suficiente para reaccionar con él. Si uno de los reactivos se agota, la reacción se detiene aunque siga quedando parte del otro.
Este detalle es importante porque nos ayuda a entender que en una reacción química no basta con añadir más cantidad de una sustancia: también importa la proporción entre los reactivos.
La ecuación simplificada del proceso es:
ácido acético + bicarbonato de sodio → acetato de sodio + agua + dióxido de carbono
El gas producido es el responsable directo de que el globo aumente de volumen.
6. ¿Dónde vemos esto en nuestro día a día?
| Este fenómeno aparece en muchos contextos cotidianos y tecnológicos relacionados con la producción de gases mediante reacciones químicas. → Bizcochos: el bicarbonato o la levadura química liberan gas y hacen que la masa suba. → Pastillas efervescentes: producen burbujas al reaccionar con el agua. → Extintores: algunos sistemas generan dióxido de carbono mediante reacciones químicas. → Bebidas con gas: contienen dióxido de carbono disuelto que se libera en forma de burbujas. → Fermentación: ciertos microorganismos producen gases al transformar sustancias. |